Helium gazı, düşük moleküler ağırlığı ve inert özellikleri nedeniyle genellikle ideal gaz davranışına oldukça yakın bir şekilde hareket eder. İdeal gaz davranışı, gaz moleküllerinin hacminin sıfır olduğu ve moleküller arasında çekim ya da itme kuvveti olmadığı varsayımına dayanır.
Bir mol helyum gazının ideale daha yakın davranış gösterdiği koşullar şunlardır:
1. Yüksek Sıcaklık: Sıcaklık arttıkça moleküller arası çekim kuvvetlerinin etkisi azalır, bu da gazın ideal gaz yasalarına daha uygun hale gelmesini sağlar.
2. Düşük Basınç: Basınç düşük olduğunda moleküller birbirlerinden daha uzakta bulunur ve bu da moleküller arası etkileşimlerin azalmasına neden olur. Bu koşullarda helyum moleküllerinin hareketi ideal gaz kanunlarına uygun olarak serbest ve rastgele olur.
Bununla birlikte, çok yüksek basınçlarda ve çok düşük sıcaklıklarda, her gaz gibi helyumun da idealden sapmalar gösterdiği unutulmamalıdır. Helyumun gerçek davranışı bu tip şartlarda Van der Waals denklemleri gibi gerçek gaz denklemleri ile daha iyi açıklanabilir.